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5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量（或量�。谟�(jì)算溶質(zhì)的量③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標(biāo)簽．其正確的操作順序是（　　）
A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦

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4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．4℃時(shí)，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)
D．使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+，需失去0.1NA個(gè)電子

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3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃
D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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2．同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)目之比為5：4B．氧原子數(shù)目之比為5：6
C．硫原子數(shù)目之比為4：5D．摩爾質(zhì)量之比為4：5

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1．欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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20．已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和44g/mol，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　�。�
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．7.8mol•L-1C．8mol•L-1D．1.9mol•L-1

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18．如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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17．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量是4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個(gè)

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16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．56gCO所含的分子數(shù)為3NA

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