11．欲配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對應正確的是（　�。�

	A．	定容-容量瓶、膠頭滴管和燒杯		B．	稱量-天平、小燒杯和藥匙
	C．	轉移-膠頭滴管、燒杯和玻璃棒		D．	溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

10．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是（　�。�

A．

KHSO4

B．

Cu2（OH）2CO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

NH4NO3

9．工業(yè)制硫酸時，將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．

（1）某溫度，SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=_3.33
（2）某人設想以如圖1所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（3）常溫，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度2.16×10^-7mol/L．
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度為0.25mol•L^-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO₃（G）濃度的變化曲線．

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
	B．	等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
	C．	常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
	D．	等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是KIO₃．
（2）當有3mol I₂生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S^2-�、贔e²⁺　③Fe³⁺�、躍�、軭⁺　⑥Cu²⁺�、進g．

A．

①⑦

B．

②④

C．

③⑤⑥

D．

②④⑤⑥

4．下列分類標準不正確的是（　�。�

	A．	化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：是否有電子的轉移）
	B．	分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應）
	C．	純凈物分為：單質、化合物（標準：組成物質的元素種數(shù)）
	D．	化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電的化合物）

3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質，應先加入K₂CO₃（填化學式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結晶．反應的離子方程式依次是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	NaOH溶液與醋酸反應：H++OH-═H2O
	C．	稀H2SO4與純堿溶液反應：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
	D．	少量二氧化碳與氫氧化鉀反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O