Question

6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃．
（2）當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

Answer 1

分析 5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答 解：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則氧化劑是KIO₃，還原劑是KI，故答案為：KIO₃；
（2）該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，故答案為：5；
（3）氧化劑是KIO₃，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．