5．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO₂的含量、有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請完成下述反應：
5 C+4 KMnO₄+6  H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6  H₂O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		達到平衡所需要時間/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	tm
III	900	2	4	y	y	tn

（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H₂O（g）反應一定達到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）實驗III中：y=1．
（4）Ⅲ的若實驗容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H₂O）隨時間變化的示意圖，如圖所示，b點：υ_正＞υ_逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

3．可以將氧化還原反應2H₂+O₂═2H₂O設計成原電池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；溶液中H⁺將移向正極．（填“正極”或“負極”）
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，當導線中通過4mol電子時，需消耗1mol的KOH；將4mol CH₄完全與Cl₂發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質(zhì)的量為10mol．

2．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	1 mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8 NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　　）

A．

增大反應物的量

B．

增大壓強

C．

升高溫度

D．

減少生成物的量

20．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
	B．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
	C．	氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反應熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學方程式可知，當反應中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，寫出電極反應式：負極Zn-2e-=Zn²⁺；      正極Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO₄溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

17．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認為可行的是（　�。�

	A．	大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
	B．	利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
	C．	尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
	D．	尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

16．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1molC（石墨）轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	石墨和金剛石一樣穩(wěn)定
	B．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量高
	D．	1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量低