5．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\stackrel{加熱}{→}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/0C	沸點(diǎn)/0C
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

4．下圖為一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥--復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是把溶液中Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：
（5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）鑒別綠礬中的Fe²⁺可以用〔Fe（CN）₆〕^3-生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

3．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：
合成裝置如圖1所示，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向?yàn)閏口進(jìn)d口出（填字母）
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層．
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖2所示裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

2．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	-	315	-
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-	-	-
升華溫度/℃	-	180	300	162

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl₄沸點(diǎn)低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn²⁺．
①寫出用KMnO₄滴定Fe²⁺的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙�，�?0秒不褪色．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO₄液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄•5H₂O（M_r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．寫出計(jì)算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol O3的質(zhì)量為16.0g
	B．	2mol H2S04的摩爾質(zhì)量為196g•mol-1
	C．	N0的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等
	D．	40g Na0H溶于水配成1L溶液，則c（Na0H）=1mol•L-1

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為Mg₃N₂，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl₃溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

12．VmL、xmo1/LMgCl₂稀釋至4VmL，則稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度0.5xmol/L．

11．V L Fe₂（S0₄）₃溶液中含有a g S0₄^2-，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L．

10．在273K（即0℃）時(shí)，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H₂時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O₂，壓強(qiáng)也是1.01×10⁵pa，則充入的O₂質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到3.03×10⁵Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．