11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	D．	將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

10．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如圖實驗，已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃↑+8AlO₂^-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論正確的是（　�。�

	A．	試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	試樣中一定不含Al3+
	C．	試樣與Na2CO3溶液一定不能大量共存
	D．	該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

9．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應熱的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H₄、△H₅；表示物質中和熱的是△H₆、△H₈ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃  
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根據(jù)2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r³）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）³]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca²⁺的配位數(shù)為8，F(xiàn)^-的配位數(shù)為4．
②每個氟化鈣晶胞中平均擁有4個Ca²⁺、8個F^-．
③每個氟離子與最鄰近的鈣離子構成正四面體 形．

7．已知：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
（1）當反應中轉移42mole^?時，有7molFeS₂被還原；
（2）1molFeS₂可以還原7molFeS₂．
（3）當有14molCuSO₄參加反應時，有3.5molFeS₂發(fā)生還原反應，被CuSO₄氧化的FeS₂有1mol．

6．Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為150mL的量筒
（2）該實驗應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定達到終點的依據(jù)是溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

5．下列有關物質的分類合理的是（　�。�

	A．	C60、HD均屬于單質		B．	漂白粉、明礬均屬于混合物
	C．	氯化銨、硫酸均屬于離子化合物		D．	SO2、NxOy均屬于酸性氧化物

4．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構式：CH2=CH2		B．	Clˉ的結構示意圖：
	C．	I-131：${\;}_{53}^{78}$I		D．	Na2S 的電子式：

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
	B．	常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
	C．	室溫下，水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-

2．將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO₃中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO₂混合氣體6.72L（標準狀況）．若將該混合氣體與2.24L O₂（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．
（1）NO的體積是1.12L，NO₂的體積是5.6L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是12.8g．
（3）向濃HNO₃反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu²⁺恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．