7．（1）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）銅單質及其化合物在工業(yè)生產和科研中有重要作用．現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O，含氯化亞鐵雜質）制取純凈的CuCl₂•2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好？H₂O₂好，不引入雜質離子；該反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有Fe³⁺金屬離子，如何檢驗其存在取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液．變?yōu)檠�紅色，則說明有Fe³⁺，若溶液不變?yōu)檠�紅色則說明沒有Fe³⁺．
③物質Y不能為下列的ef
a．CuO  b．Cu（OH）₂  c．CuCO₃ d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉淀．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	少量稀HNO3中加入足量鐵粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
	B．	以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

5．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

4．已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．

3．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應，B→F取代反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C₂H₄O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．

2．已知NO₂和N₂O₄之間發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中B中紅棕色變淺．這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學平衡的移動．
下列條件的改變，能使該反應化學平衡正向移動的是bc
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當降低溫度
c．增大壓強                   d．選擇高效催化劑

（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是ace．
a．t₁時，反應未達到平衡，NO₂濃度在減小
b．t₂時，反應達到平衡，反應不再進行
c．t₂～t₃，各物質濃度不再變化
d．t₂～t₃，各物質的濃度相等
e．0～t₂，N₂O₄濃度增大
f．反應過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO₂變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內用Y的濃度變化表示的該反應的反應速率是0.3mol•L^-1•min^-1．
③計算該反應平衡時化學反應平衡常數K=8.75．

1．現(xiàn)有反應：
A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．（相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO₄作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先與Cu²⁺反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

20．下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃=-260.4kJ•mol^-1．

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu²⁺，反應的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應的離子方程式為：
□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑；+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產生少量Cl₂．檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

18．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O₂、Cl₂．
（3）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O₂、Cl₂）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應的化學方程式為：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．