13．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl．通過冷卻結(jié)晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是低溫下K₂Cr₂O₇的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K₂Cr₂O₇的溶解度明顯減�。�
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
（3）固體A主要為NaCl（填化學(xué)式），固體B主要為K₂Cr₂O₇（填化學(xué)式）．
（4）為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：取少量重鉻酸鉀樣品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即說明產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì)；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是重結(jié)晶
（5）將SO₂通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr（SO₄）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂+H₂O；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會(huì)有Cr（OH）SO₄雜質(zhì)生成．現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl₂溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr（OH）SO₄，則該產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）．

12．二氯化二硫（S₂Cl₂），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S₂Cl₂．
請回答下列問題：
（1）S₂Cl₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO₂固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO₄固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO₃固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO₂固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S₂Cl₂遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫圖時(shí)，儀器可以簡化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

11．苯胺為無色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽．常用硝基苯與H₂制備：
NO₂+3H₂$\stackrel{140℃}{→}$NH₂+2H₂O．其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計(jì)．
③打開裝置A、B間活塞，通入H₂一段時(shí)間．
④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)．
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度
C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應(yīng)中生成的水．
（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應(yīng)后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機(jī)液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡稱反萃．實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí)，應(yīng)注意不時(shí)放氣，其目的是減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致．
（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
2+4MnO₂+5H₂SO₄→2+4MnSO₄+1（NH₄）₂SO₄+4H₂O．

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr₂O₇^2-的廢水有毒，對人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，充電時(shí)陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～80⁰C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO₄的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
③FeCO₃沉淀表面會(huì)吸附S0₄^2-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO₃沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

9．鎂是海水中含量較多的金屬元素，鎂合金及鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂0）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl₂•6H₂0“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂•6H₂0在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X一射線衍射譜圖如圖3所示（X一射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為MgO．“一段脫水”的目的是制備MgCl₂•2H₂0，溫度不高于180℃的原因是若溫度太高，MgCl轉(zhuǎn)化為MgOHCl或MgO．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCI與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl₂+H₂↑
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl、Cl₂．
（2）儲(chǔ)氫材料Mg （AlH₄ ）₂在110一200⁰ C的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑個(gè)每生成27gA1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（3）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖2所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-．

8．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理和實(shí)驗(yàn)主要裝置甲如下：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6℃．
②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃．
③苯甲酸在25C和95°C時(shí)的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實(shí)驗(yàn)流程：
I、往甲裝置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍過量的
KMn0₄固體，控制反應(yīng)溫度約在100⁰C，回流反應(yīng)4小時(shí)．
Ⅱ、將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加人濃鹽
酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1
KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管，圖甲冷水應(yīng)從a（填“a“或“b“）管進(jìn)人．
（2）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程B，回答下列兩個(gè)問題：
①操作B的名稱過濾
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加人濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO₄反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KC1析出．
①結(jié)合題中所給苯甲酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)苯甲酸固體中KC1的實(shí)驗(yàn)方案：取適量樣品加熱水溶解后，冷卻過濾得濾液（或取上層清液），向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若得到白色沉淀，則可證明樣品中含有KCl
②除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是重結(jié)晶
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

7．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）反應(yīng)原理（圖1）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：溫度過高，導(dǎo)致HNO₃大量揮發(fā)．
（4）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號(hào)）
a．冷凝管   b．酒精燈  c．溫度計(jì)   d．分液漏斗   e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

6．S₂Cl₂是一種重要的化工產(chǎn)品．常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)-76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl₂，SCl₂是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)-122℃，沸點(diǎn)59℃．SCl₂ 與S₂Cl₂相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定．S₂Cl₂可用下列裝置制備．

回答下列問題：
（1）寫出S₂Cl₂的電子式；
（2）寫出指定儀器的名稱c直型冷凝管，d蒸餾燒瓶；
（3）a瓶盛放的試劑是濃硫酸；
（4）b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：通Cl₂一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開始加熱b；
（5）裝置e中盛放的試劑是堿石灰其作用是①防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) ②吸收剩余的Cl₂；
（6）得到純凈的S₂Cl₂，需要進(jìn)行的操作是分餾（或蒸餾）；
（7）若將S₂Cl₂放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

5．硼及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（主要成分Mg₂B₂O₅．H₂O）采用碳銨法生產(chǎn)硼酸主要流程如下：

（1）硼鎂礦焙燒時(shí)需要粉碎，其目的是擴(kuò)大接觸面積，加快反應(yīng)速率．硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NH₄HCO₃=2NH₄H₂BO₃+2MgCO₃．
（2）硼酸溶解度如圖所示，從NH₄H₂BO₃溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體．洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失．
（3）測得硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色．
已知：每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H₃BO₃
①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗；
②滴定實(shí)驗(yàn)中加入甘油的目的H₃BO₃酸性太弱，用甘油轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，便于滴定終點(diǎn)的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；
③測該樣品中H₃BO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．