7．8.12天津爆炸事故現(xiàn)場中的NaCN會進入水體，造成環(huán)境污染．氯氧化法可處理含CN^-的廢水，在堿性條件下，液氯將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽可進一步被液氯氧化為無毒物質(zhì)．涉及反應(yīng)如下（化合物中的N均為-3價）：
①NaCN+2NaOH+Cl₂=NaOCN+2NaCl+H₂O
②NaOCN+NaOH+Cl₂=CO₂+N₂+NaCl+H₂O
（1）請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O
（2）某廢水中含NaCN，其濃度為490mg/L，現(xiàn)用氯氧化法處理．若處理該廢水20L，使NaCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5 g．

6．以下除雜方案不正確的是（　�。�

	A．	Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
	B．	NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾
	C．	CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
	D．	Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確是（　�。�

	A．	人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
	B．	嚴重影響我國北方的霾塵，其顆粒物是種膠體
	C．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染
	D．	自來水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，達到同時殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的

4．在200mL 2mol•L^-1MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

3．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
	B．	1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
	C．	1mol水中含有2mol氫和1mol氧
	D．	在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	B．	第①步中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
	C．	在第②③④步中溴元素均被氧化
	D．	第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

1．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

NaHSO3溶液、

20．金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．圖d是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時（相同溫度）還原產(chǎn)物的分布圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	密度小于1.1g/mL的硝酸與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是NH4+
	B．	當硝酸溶液的密度為1.36g/mL時，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
	C．	稀硝酸與金屬反應(yīng)，一定被還原成NO
	D．	某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度1.26g/mL，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2 NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數(shù)將變�。ㄗ兇蟆⒉蛔儭⒆冃。�．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N₂O₅，則生成N₂O₅的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應(yīng)式為N₂O₄-2e^-+2HNO₃═2N₂O₅+2H⁺．
（5）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol•L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol•L^-1若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（6）請畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li⁺，實線表示CO₃^2-）．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
	B．	500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
	C．	一定條件下，反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應(yīng)方向移動
	D．	已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2