7．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
石油分餾B．
比較非金屬性：Cl＞C＞SiC．
形成原電池D．
鋁熱反應(yīng)

6．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過(guò)用兩種方法制得乙烯：
A．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如下圖A所示．回答下列問(wèn)題：

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
B．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)圖B以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅠC；ⅡD；ⅢC；ⅣB（將下列有關(guān)試劑序號(hào)填入空格內(nèi)）；
A．濃硫酸       B．酸性KMnO₄溶液     C．品紅溶液     D．NaOH溶液
（2）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

5．下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	利用該實(shí)驗(yàn)的裝置可以測(cè)定BaSO4的生成熱
	B．	測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱實(shí)驗(yàn)需要使用的玻璃儀器有：2 個(gè)500mL的燒杯、2個(gè)50mL的量筒、溫度計(jì)
	C．	若將鹽酸改用濃度和體積對(duì)應(yīng)相同的CH3COOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H將會(huì)減小
	D．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中至少要測(cè)定3次溫度

4．在做測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤⑧

C．

②③④⑦⑧

D．

全部

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過(guò)量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫(xiě)代號(hào)）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)試管中黑色固體變紅色．

2．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確是（　　）

	A．	不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	用稍過(guò)量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
	C．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
	D．	用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

1．能量對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著至關(guān)重要的作用，在化學(xué)反應(yīng)中能量以多種形式表現(xiàn)出來(lái)．
（1）中和熱
中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
①中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
②該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)前后溶液的溫度升高3.4℃，則△H=-56.8kJ/mol．
（2）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)中起著十分關(guān)鍵的作用．
①蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；則“可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ_．
②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1
③用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

1．寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mo1NO₂（g）與l mo1H₂O（1）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

20．由于鋁質(zhì)蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響了空調(diào)器的壽命．銅鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開(kāi)發(fā)解決了空調(diào)行業(yè)的這一難題，并因此被世界空調(diào)行業(yè)的專家稱為21世紀(jì)空調(diào)行業(yè)革命性的創(chuàng)新．
（1）為了測(cè)定銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將3.0g合金放入含氯化氫0.6mol的鹽酸溶液中充分反應(yīng)，放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．試求此銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將過(guò)濾除去銅后的濾液稀釋到200mL，求稀釋液中Al³⁺的濃度為多少mol∕L？
（3）從稀釋后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al³⁺完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

19．某天然產(chǎn)的無(wú)色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來(lái)制造砂輪，用以加工光學(xué)儀器．該無(wú)色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．根據(jù)以上敘述，請(qǐng)回答：
（1）A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
（3）最高正化合價(jià)的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO₂，其化學(xué)鍵的類型為共價(jià)  鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）A元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與B元素的簡(jiǎn)單陰離子的半徑比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的一種用途是治療胃酸過(guò)多等，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O．