3．（1）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁  ②酒精  ③CO₂  ④稀H₂SO₄溶液  ⑤CaO固體  ⑥NaCl溶液  ⑦液態(tài)HCl
其中能導(dǎo)電的是①④⑥（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的有⑤⑦（填序號(hào)）．
（2）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有的離子為Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或多種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取樣，向其中加入足量的BaCl₂溶液，有大量的白色沉淀生成；
②過(guò)濾，用足量的稀鹽酸處理濾渣，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生但濾渣不能完全溶解；
③將上述氣體通入適量的澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變得渾濁，然后又逐漸變得澄清透明；
④向①的濾液中滴加足量的硝酸銀溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以確認(rèn)溶液中一定大量存在Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；不可能大量存在Ca²⁺、Ba²⁺．試寫出指定實(shí)驗(yàn)中所所有相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

2．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

1．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²；
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：．

19．（1）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（2）的沸點(diǎn)比高，原因形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O子采用sp³雜化．

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水．已知室溫下  1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分．
（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化主要是含有N、P（填元素符號(hào)）的物質(zhì)排放引起的；
（2）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)變?yōu)榭蓞⑴c大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂ ；
（3）提倡“光盤行動(dòng)”，有利于“勤儉節(jié)約”、減少?gòu)N余垃圾，廚余垃圾的標(biāo)識(shí)為c（選填序號(hào)）；

（4）“封閉式焚燒”和“衛(wèi)生填埋”是處理垃圾的最常用方法，含氯有機(jī)垃圾直接露天焚燒會(huì)產(chǎn)生一類劇毒有機(jī)物（含C、H、O、Cl），其名稱為二噁英或二惡英；
（5）處理廢水中重金屬鉈（Tl），需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl⁺轉(zhuǎn)換為Tl³⁺，NaClO作氧化劑（選項(xiàng)：“氧化劑”、“還原劑”），同時(shí)加入熟石灰，將Tl³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）₃，最后加入明礬沉降除去，明礬作混凝劑．

16．材料是人類文明的物質(zhì)基礎(chǔ)和先導(dǎo)，是直接推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的動(dòng)力．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（選填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；
（2）氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應(yīng)（發(fā)生置換反應(yīng)），其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂；
（3）易拉罐罐體成分為鋁合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），檢驗(yàn)其中含鋁元素的方法是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（寫出化學(xué)方程式）．

15．營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號(hào)，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說(shuō)明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是b．
a、糖類 b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽．

14．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成．其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂O₂．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是H₂O₂，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）
（4）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．