20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c單質是氮氣，等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，氮氣分子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，與CO、CN-、C22-都是等電子體，等電子體結構相似；
（2）g是Fe元素，位于第四周期第VIII族；
（3）這些元素中電負性最大的是O元素、電負性最小的元素是Na，O元素和Na元素通過得失電子形成離子化合物Na2O．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c單質是氮氣，等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，氮氣分子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N2的等電子體為CO，或將N原子電子數(shù)減1得C原子，得到1個電子得等電子體：CN-，電子式為：或；
故答案為：或；
（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（3）這些元素中電負性最大的是O元素、電負性最小的元素是Na，O元素和Na元素通過得失電子形成離子化合物Na2O，其形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，側重考查學生對元素周期表結構、物質結構、元素周期律的綜合應用，難點是等電子體判斷及電子式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，氣體應從d進；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫出其中一種的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖所示的關系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實驗現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無色氣體反應生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子．如果每次只檢驗一種離子，要
（1）先檢驗CO32-，加入HNO3試劑（或溶液），反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后檢驗SO42-，加入Ba（NO3）2試劑（或溶液），反應的離子方程式為；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后檢驗Cl-，加入AgNO3 試劑（或溶液），反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過25g的能量物質是b．
a、糖類 b、油脂c、無機鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
B．物質的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．摩爾是七個基本物理量之一
D．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質能導電的是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實驗室制取H2的反應Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相等
D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L

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