18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計(jì)算式（不用化簡）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	把金屬鐵放入稀H2SO4中反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

16．濃鹽酸可以與MnO₂反應(yīng)制取氯氣（Cl₂）：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g MnO₂與足量的200mL 10mol•L^-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

14．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是CF．
A．燒杯B.250mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盤天平
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH20.0g．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的順序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷卻 B．稱量  C．計(jì)算  D．定容  E．溶解  F．倒轉(zhuǎn)搖勻  G．移液  H．再將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
（4）不當(dāng)操作可能會(huì)引起誤差，分子以下操作的影響：（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大；
②若定容時(shí)俯視刻度線，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大；
③若溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并立刻加水至刻度線，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

13．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

12．室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離出的c（OH^-）為10^-12mol/L或10^-2mol/L．

11．氯化鐵水溶液呈酸性性，原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe₂O₃．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

10．實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe²⁺水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．已知反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）若有80gO₂參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是NH₃；還原產(chǎn)物是NO和H₂O，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol．
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH₃參加反應(yīng)．