12．室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離出的c（OH-）為10-12mol/L或10-2mol/L．

分析 室溫下，在pH=12的某種溶液呈堿性，可能是堿溶液也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，根據(jù)溶液呈堿性的原因判斷．

解答 解：如果該溶液是堿溶液，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來(lái)自于堿的電離，則溶液則水電離出的氫氧根離子濃度是10-12 mol/L；
如果是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水的電離被促進(jìn)，溶液中的氫氧根是水電離出的全部，則水電離出的氫氧根離子濃度=10-2 mol/L，
故答案為：10-12mol/L或10-2 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意pH=12的溶液可能為堿溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無(wú)水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3•6H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號(hào)）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp1雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法最合理的是（　�。�
選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法
AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯甲酸（s）（苯甲酸鈉）--蒸餾
C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴）CCl4萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D．用托盤天平可以稱量至0.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵
D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應(yīng)生成2NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

（1）分別寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D、E．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，C的官能團(tuán)名稱溴原子．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．

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