8．下列化學工業(yè)原理對應不正確的是（　�。�

化工	氯堿工業(yè)	高爐煉鐵	銅的精煉	生產(chǎn)漂白粉
原理	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+ H2↑	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2	陰極： Cu2++2e-═Cu	2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO2，CH4，O2等均是溫室效應的氣體
	B．	使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
	C．	磁共振譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

6．（1）中和熱測定實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₁=△H₂＜△H₃．

5．鈀（Pd）的性質與鉑相似．工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質．
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應是：3Pd+12HCl+2HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因可能還有防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)．
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、NaNO₂、NaNO₃、Na₂CO₃．
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化．
（4）操作I的名稱是過濾，溶液I可能含有的有機離子為HCOO^-．
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗．

4．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明濾液中含有Fe³⁺，若無明顯變化則無Fe³⁺．
（5）濾液E、K中溶質的主要成份是NaHCO₃（填化學式），寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺試劑是KMnO₄溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填反應容器代號）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應轉移0.8mol電子．

1．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe₂O₃
（2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實驗分析及結論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃．
（3）紅磚曾對我國建設具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應禁止使用，理由是因為會消耗大量的國土資源．

3．某學生欲通過實驗方法驗證Fe²⁺的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了下表．

實驗操作	預期現(xiàn)象	反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O

依據(jù)表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液中反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的紅棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺發(fā)生反應而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
Ⅰ．打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由Fe²⁺與NO或NO₂作用得到；
（4）該同學重新進行（Ⅰ）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO₄溶液，震蕩．

2．下列物質屬于有機物的是C、D、J，屬于無機物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH₄HCO₃  B：NH₄NO₃  C：CO（NH₂）₂  D：CH₃COONH₄  E：CO₂  F：CS₂ G：CaCO₃  H：KSCN  I：NaCN  J：CH₃COOH．