Question

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填反應容器代號）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應轉移0.8mol電子．

Answer 1

分析 （1）氨氣的催化氧化化學方程式；
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；根據(jù)反應中各物質的組成元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷是否發(fā)生氧化還原反應；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應中Cu被氧化，N元素被還原；，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結合1molCu轉移電子數(shù)為2mol解答．

解答 解：（1）B中氨氣轉化為NO的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）在整個生產(chǎn)流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；題中涉及的化學反應有：A、N₂+3H₂?2NH₃，B、4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃，D、NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中A、B、C屬于氧化還原反應，
故答案為：將一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，1molCu轉移電子數(shù)為2mol，25.6gCu的物質的量為：$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，轉移0.8mol電子，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑；0.8．

點評 本題考查了氮及其化合物性質、氧化還原反應等，題目難度中等，注意氮的氧化物的性質是高頻考點，側重考查學生分析思維能力．