4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到NF₃，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF₃是極性鍵結(jié)合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF₃晶體熔點(diǎn)比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（舉2例），由此可推知N₃^-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：3d⁷4s²；6；sp；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6；配位原子結(jié)構(gòu)特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對(duì)孤電子對(duì)；CN^-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是AC （選填序號(hào)）
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

3．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)識(shí)C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確理由是因?yàn)镃₆₀構(gòu)成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點(diǎn)的作用是分子間作用力；而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點(diǎn)的作用是原子間共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C₆₀．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．晶胞中每個(gè)C₆₀分子周圍與之等距離且最近的C₆₀分子數(shù)是6．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀；C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，其化學(xué)式Y(jié)Ba₂Cu₃O₇．
②已知該化合物中各元素的化合價(jià)Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，Cu為+2價(jià)和Cu為+3價(jià)，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比2：1．
③Ba²⁺的配位數(shù)為10．

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）A和E所形成化合物的電子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍與它最近且距離相等的陽(yáng)離子共有12個(gè)．
（4）已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22 cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）3.3g/cm³．

1．今有_aX、_bY、_cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns²npⁿ⁺²；
③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物；
④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na₂CO₃．
（2）X₂Y₂是離子晶體（填晶體類型），構(gòu)成晶體的微粒是Na⁺和O₂^2-（填微粒符號(hào)），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp³雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（4）Z的氫化物種類很多，寫(xiě)出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡(jiǎn)單的化合物的名稱乙烯、苯．

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過(guò)程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過(guò)渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號(hào)△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol^-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E₁和E₂的值減�。┑珜�(duì)反應(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無(wú)影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（3）已知：向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）△H=-15 kJ•mol^-1；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

19．下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　　）

	A．	氯化銨的電子式為
	B．	重氫負(fù)離子（${\;}_{1}^{2}$H-）的結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
	D．	中子數(shù)為19的鈣離子為${\;}_{19}^{40}$Ca2+

18．元素周期律在幫助我們學(xué)習(xí)和預(yù)測(cè)元素及其化合物性質(zhì)方面具有重要的指導(dǎo)意義．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物為L(zhǎng)i₂O₂，其水溶液呈強(qiáng)堿性      
②在鹵素氫化物中HF最穩(wěn)定
③H₂Se（硒化氫）是一種無(wú)色、有毒，比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)的氣體   
④SrSO₄（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽和水       
⑥At單質(zhì)為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

①②③⑤

17．2015年2月28，前央視記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》在各大社交網(wǎng)站上熱播．該片極大地激發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注和憂慮．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水
	B．	煤和石油都屬于一級(jí)能源而天然氣屬于二級(jí)能源
	C．	在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放從而減少污染
	D．	霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

16．某同學(xué)探究氮氧化物的性質(zhì)，將一定量的NO₂通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，用排水法收集所得氣體為（　　）

A．

O2

B．

CO2

C．

NO

D．

NO和CO2

15．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明（　　）

	A．	核外電子數(shù)一定相等		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之間一定是同位素		D．	可能是同一元素