3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學(xué)式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）⑥的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

2．在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，它們在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	a
二				b	c	d
三	e	f			g	h	i
四	j	k

在a～k11種元素中：
（1）寫出a、e、g的元素符號：aH、eNa、gP．
（2）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是C，原子半徑最大的是K，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是Cl．
（3）剩余的元素中，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但電性相反的兩種元素是O和Mg．（以上各空均填元素符號）
（4）寫出c元素單質(zhì)的電子式：．

1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	B．	稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量
	C．	在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
	D．	定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

12．A元素原子的M層有3個電子，B元素原子的L層有6個電子，則A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式式量為（　　）

A．

59

B．

102

C．

114

D．

150

11．某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　�。�

A．

+（n-18）

B．

-n

C．

-（n+18）

D．

+（18-n）

10．下列實驗實事中能說明化學(xué)反應(yīng)限度存在的是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠�紅色
	B．	將鈉投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子
	C．	氯氣溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒
	D．	向硝酸銀溶液中加入少量的銅粉，充分反應(yīng)后往上層清夜中滴加KBr溶液呈淺黃色

9．一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B═C+D．
a．將0.2mol•L^-1A溶液和0.2mol•L^-1B溶液各20mL混合；
b．將0.5mol•L^-1A溶液和0.5mol•L^-1B溶液各50mL混合；
c．將1mol•L^-1A溶液和1mol•L^-1B溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水；
d．將20mL 1mol•L^-1A溶液和60mL 1.2mol•L^-1B溶液混合
反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是d＞b=c＞a．

8．0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四種離子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的濃度大小如圖所示，則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	該溶液中NaSO4的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
	B．	該溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為0.25mol
	C．	該溶液中MgSO4的質(zhì)量為30g
	D．	該溶液中Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)，生成RCl_x和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V升氫氣，則x值為（　　）

A．

11.2nV

B．

$\frac{V}{11.2n}$

C．

22.4nV

D．

$\frac{n}{22.4V}$

6．同濃度的三種溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其體積比為3：2：1，則SO${\;}_{4}^{2-}$濃度之比為3：2：3．×（判斷對錯）