1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時(shí)，在天平托盤(pán)上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉固體易潮解，放在紙上稱量時(shí)吸潮后，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；
D、搖勻時(shí)，液面低于刻度線是正常的，若再加水至刻度線，則會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A．NH4+B．Al2O3C．HCO3-D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_chgfuvb^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五種短期周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異同體，人類已知的化合物中，有一類化合物種類已超過(guò)三千萬(wàn)中，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的名稱：
B碳D氧E磷．
（2）寫(xiě)出B、D兩元素按照1：2組成的分子的電子式．
（3）寫(xiě)出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式（寫(xiě)出2種即可）（NH4）2CO3、（NH4）3PO4等．
（4）在A、B、C、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．固體X在一定條件下加熱分解，其化學(xué)方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.5L的溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+和SO42-四種離子，其中Na+、Mg2+和SO42-的濃度大小如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中NaSO4的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
B．該溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為0.25mol
C．該溶液中MgSO4的質(zhì)量為30g
D．該溶液中Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤(pán)天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥    D．稱量NaOH時(shí)可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請(qǐng)解釋原因（用化學(xué)方程式表示并且配有簡(jiǎn)單的文字?jǐn)⑹觯┒趸枘芎蜌溲趸c反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開(kāi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)的重要物資．已知B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最常見(jiàn)的有機(jī)物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示
（1）烴B的名稱是乙烯．
（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行探究活動(dòng)，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝外，另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸．
（5）反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是液體分層，上層無(wú)色油狀液體有果香味．
（6）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：8mL無(wú)水A（ρ=0.79g/cm3），4mL濃硫酸和6mL無(wú)水醋酸（ρ=1.05g/cm3），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出試管b中的有機(jī)物C層，洗滌、干燥，最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.92g，則所得C的產(chǎn)率為31.6%（保留一位小數(shù)）．
已知：產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際質(zhì)量}{理論質(zhì)量}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．已知反應(yīng)Fe2O3+K2O${\;}_{{\;}_{2}}$→K2FeO4+K2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K2O2既是氧化劑又是還原劑
B．K2FeO4的氧化性強(qiáng)于K2O2
C．16gFe2O3發(fā)生反應(yīng)，有0.3mole-轉(zhuǎn)移
D．用K2FeO4處理水時(shí)有Fe（OH）3膠體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．3mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2 NA個(gè)NO分子
D．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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