5．藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．M的新舊二條合成路線如下：
舊路線
氯化
新路線
已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．（1）取代反應(yīng)（2）消去反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．  A  D

（3）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl₃顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種．6任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．中任一種
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學方程式．+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr
（5）設(shè)計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應(yīng)）．
（合成路線常用的表示方法為：目A$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→B…$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→目標產(chǎn)物標產(chǎn)物）

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標準狀況）氣體．B的沸點低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A    DCH₃COOOH
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式．CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）在C的溶液中加入溴水實驗現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學方程式．CH₃COOOH+CH₂=CH₂C$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH+．

3．煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO_x）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．
寫出CH₄與NOx反應(yīng)的化學方程式．4NOx+xCH₄→2N₂+xCO₂+2xH₂O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．
前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N₂）．2.2.7×10^-4mol/（L•s）
第2S時的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO₂并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣．說明理由：熟石灰懸濁液吸收SO₂速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂濃度較小，吸收SO₂的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標準濃度的酸性KMnO₄溶液可以測定空氣中SO₂含量．寫出此測定方法的離子方程式．5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO₂的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO₂被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號）
a  NaOH        b  Mg（OH）₂        c  石灰石         d  石灰．

2．將0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與amol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則可確定a＞0.5
	D．	若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c （H2CO3），則可確定a=0.5

1．為了除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是（　�。�

	A．	Fe3+易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
	B．	Fe2+有較強的還原性，它能還原Fe3+
	C．	Fe3+有較強的氧化性，它能氧化Fe2+
	D．	Fe3+的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解

20．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	電解氯化銅溶液，將陽極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍
	B．	紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧
	C．	碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
	D．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
	B．	Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-→NH3↑+H2O
	D．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

18．工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應(yīng)原理正確的是（　�。�

	A．	鎂：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$Mg+O2↑		B．	鈣：CaO+C$\stackrel{高溫}{→}$Ca+CO↑
	C．	錳：3MnO2+4Al$\stackrel{高溫}{→}$3Mn+2Al2O3		D．	汞：HgS$\stackrel{加熱}{→}$Hg+S

17．氮化鈉（Na₃N）晶體熔融時能導電．下列描述正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同
	B．	構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等
	C．	構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
	D．	構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

16．捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO₂的技術(shù)．目前NH₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是（　�。�

A．

B．

H2NCH2CH2NH2

C．

（NH4）2CO3

D．

Na2CO3