20．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

19．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d （填字母序號）．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H₂ ）減少              b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加      d．重新平衡c（H₂ ）/c（CH₃OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=1L²mol^-2．

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生．②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
②Y電極的材料是純銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）電解一段時間后，CuSO₄溶液的濃度將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）

17．（1）如圖1是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H=226.7kJ•mol^-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
陰極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”）極，負極的電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

16．下列事實與電化學理論無關的是（　�。�

	A．	純銀獎牌久置后表面變暗
	B．	黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
	C．	純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
	D．	生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

15．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2mol H2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	利用蓋斯定律可以間接計算通過實驗難以測定反應的反應熱

14．下列關于金屬的腐蝕與防護的說法中正確的是（　�。�

	A．	艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
	B．	在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
	C．	鐵表面鍍銀，鐵作陽極
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

13．按要求寫出下列化學方程式，并注明反應條件和反應類型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；消去反應；
（2）甲苯制取“TNT”炸藥：；取代反應；
（3）乙醛的銀鏡反應：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；氧化反應；
（4）苯酚與濃溴水的反應：；取代反應；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反應；
（6）CaC₂→乙炔：CaC₂ +2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；復分解反應；
（7）乙二酸與足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O；酯化反應；
（8）1，2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr；取代反應．

12．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（　�。┑倪^程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（　　）

A．

CO和CH3OH

B．

CO2和H20

C．

H2和CO2

D．

CH3OH和H2

11．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	M的相對分子質量是180
	B．	1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
	C．	M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
	D．	1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2