16．下列事實(shí)與電化學(xué)理論無關(guān)的是（　�。�
A．純銀獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A選；
B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；
C．純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入少量硫酸銅溶液后，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率，與電化學(xué)知識(shí)有關(guān)，故C不選；
D．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長(zhǎng)浸出時(shí)間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cl2中會(huì)混有少量O2，用電極反應(yīng)式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2，2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　�。�
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．檢驗(yàn)在空氣中露置一段時(shí)間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可選用的試劑是（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．酸性KMnO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v（B）=v（C）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑（必要時(shí)可以加熱）是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．Ba（OH）2溶液

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