20．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性．如下圖有機物具有光學活性（式中標有*號的為手性碳原子），該有機物發(fā)生下列哪種反應后，產(chǎn)生物仍然一定具有光學活性（　　）

A．

銀鏡反應

B．

水解反應

C．

消去反應

D．

酯化反應

19．下列實驗操作與實驗目的相對應的是（　�。�

	A．	實驗操作：制乙炔用飽和食鹽水代替水，實驗目的：加快化學反應速率
	B．	實驗操作：C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，實驗目的：除去C2H4中的SO2
	C．	實驗操作：淀粉溶液水解后冷卻至溫室，加碘水觀察現(xiàn)象，實驗目的：檢驗淀粉是否水解完全
	D．	實驗操作：將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液，實驗目的：檢驗溴乙烷中的溴原子

18．中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥，它的一種合成路線如下

（1）寫出C中含氧官能團的名稱羧基、羥基
（2）已知反應⑤為取代反應，另一產(chǎn)物為水，則X的結構簡式為
（3）反應①的反應類型為取代反應
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．分子中只能有4種不同化學環(huán)境的氫
Ⅲ．不與FeCl₃發(fā)生顯色反應，但其水解產(chǎn)物可與FeCl₃發(fā)生顯色反應
（5）酸性條件下D可通過肽鍵形成高聚物L，寫出該反應的化學方程式．

17．下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（　　）

	A．	位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同
	B．	堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
	C．	若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
	D．	在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

16．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
	B．	二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
	C．	鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
	D．	33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol．

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	固體時能導電的晶體一定為金屬晶體
	B．	電負性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
	C．	某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導電，熔化時導電，可判斷該晶體為離子晶體
	D．	由原子構成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

14．下列對分子及性質的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	B．	由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
	C．	許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
	D．	由如圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

13．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體．[Φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出]據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數(shù)是（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H₂O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩 種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）
（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為0.5mol
（4）科學家發(fā)明了使ZX；直接用于燃料電池的方法，其裝S用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX；并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和HSO₄^-形成一種鹽A，若往A的溶 液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃虔由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．