11．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H2SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去
SO₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO₂．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
②其中氧化劑是KIO₃，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄      B．FeS　　 　C．BaSO₃   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

10．為檢驗Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄應(yīng)選用的試劑是（　�。�

	A．	BaCl2溶液		B．	稀鹽酸、BaCl2溶液
	C．	稀硝酸、BaCl2溶液		D．	稀硫酸、BaCl2

9．已知CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，在120℃時22gCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示（單位為kJ•mol^-1）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-890 kJ•mol^-1．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，v（H₂）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD（填字母）．
A．升高溫度       B．加入催化劑     C．將H₂O（g）從體系中分離
D．再充入3mol H₂        E．充入He（g），使體系總壓強增大．

8．如圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗．圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)．請根據(jù)要求填空．

（1）圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，A的導(dǎo)管應(yīng)與B相連（填字母）．
（2）圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚鈉溶液      C．碳酸氫鈉溶液      D．碳酸鈉溶液
（3）圖三中乙裝置的作用是除去乙炔中H₂S和PH₃等雜質(zhì)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快．

7．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙
設(shè)計步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是D（填序號）．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl₄溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）．寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．

6．按要求完成下列各題．
（1）羥基的電子式，（CH₃）₃COH的名稱2-甲基-2-丙醇（系統(tǒng)命名法）
（2）從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空．
①CH₃OCH₃  ②CHOOCH₂CH₃   ③CH₃COCH₃  ④ ⑤CH₃CHO    ⑥
酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
（3）下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃ ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纖維素　  ④苯和甲苯
⑤和    ⑥和⑦CH₃CH₂NO₂和
A．互為同系物的是④，B．互為同分異構(gòu)體的是②⑦，C．屬于同一種物質(zhì)的是⑤．

5．已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO₂中C=O鍵的鍵能約為（　�。�

A．

797.5 kJ/mol

B．

900.5 kJ/mol

C．

962.5 kJ/mol

D．

1595 kJ/mol

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

3．為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO₃溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO₃溶液．正確的操作順序是（　�。�

A．

②④③①

B．

②③①

C．

②④③⑤①

D．

②⑤③①

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種