7．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙
設計步驟①的目的是保護碳碳雙鍵，反應②的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是D（填序號）．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經氫化和氧化得到丙（）．寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰等要求的丙的同分異構體結構簡式、．

分析 （1）乙中官能團是醛基、碳碳雙鍵；
（2）甲和HCl發(fā)生加成反應生成，發(fā)生催化氧化生成-CHO，X發(fā)生消去反應生成乙；
（3）乙中含氧官能團是醛基，醛基能被強氧化劑、弱氧化劑氧化，碳碳雙鍵能被強氧化劑氧化，能和溴發(fā)生加成反應；
（4）丙的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰，說明含有四種氫原子．

解答 解：（1）乙中官能團是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；
（2）甲和HCl發(fā)生加成反應生成，發(fā)生催化氧化生成-CHO，X發(fā)生消去反應生成乙；
碳碳雙鍵易被氧化，所以①的目的是保護碳碳雙鍵；
發(fā)生催化氧化生成-CHO，反應方程式為，
故答案為：保護碳碳雙鍵；；
（3）乙中含氧官能團是醛基，醛基能被強氧化劑、弱氧化劑氧化，碳碳雙鍵能被強氧化劑氧化，能和溴發(fā)生加成反應，要檢驗醛基，應該排除碳碳雙鍵的干擾，用銀氨溶液檢驗，故選D；
（4）丙的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰，說明含有四種氫原子，符合條件的結構簡式為、，故答案為：、．

點評 本題考查有機物推斷及有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意結合反應條件推斷物質，難點是同分異構體種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）A的原子結構示意圖是．A的一種晶體的晶胞如圖1甲，乙圖中 和表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到圖2的a～d，圖中正確的是a．

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū)．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是． 據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性．該晶體的結構（如圖3示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為MgCNi3．晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B．
證明Fe電極被保護
C．
酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某有機物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關反應的化學方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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