9．對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應(yīng)
	B．	CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；         加成反應(yīng)
	C．	CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；       酯化反應(yīng)
	D．	2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O；  氧化反應(yīng)

8．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4
	B．	乙醇的分子式C2H5OH
	C．	乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OOCCH3
	D．	羥基

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na₂CO₃溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
+RCH₂I→
⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C₇H₅O₂Na，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

6．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料          B．其電負(fù)性大于磷 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

5．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0．
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED₄^-的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO₂ CCl₄（寫2種）．

4．鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿課題之一．
（1）請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）X⁺、Y^2-、Z^-與Al³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是BD．
A．元素第一電離能：X＞Al
B．電負(fù)性：Z＞Y
C．氫化物穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
D．H₂Y中Y的雜化類型是sp³，鍵角小于109.5°
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示，以A原子為晶胞頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí)，這種化合物具有磁電阻效應(yīng)．該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaTiO₃．
（4）最近發(fā)現(xiàn)鈦（Ti）原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖②所示．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為Ti₁₄C₁₃，它屬于分子晶體，其主要物理性質(zhì)有熔沸點(diǎn)低、硬度較�。▽懗鰞牲c(diǎn)即可）．

3．圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色．請根據(jù)上述信息回答：

請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

2．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　　）

	A．	乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
	C．	淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
	D．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

1．常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
	B．	向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
	C．	向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
	D．	向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）2溶液

20．把Ca（OH）₂溶入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到以下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca（OH）₂（s）減少的是（　�。�

A．

CaO

B．

AlCl3

C．

NaOH

D．

CaCl2