某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A+B═C+D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線．據此，請完成以下問題：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是，生成C的量最多的時間段是．
（2）從反應速率的變化，可看出該反應可能是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）在t₄后，C的濃度不再變化的原因可能是．根據你的分析，定性地畫出該反應的速率隨反應時間的變化曲線（有幾種情況畫幾種坐標圖）．

請按要求完成下列各題：
（1）MgCl₂的電子式是；丙氨酸的結構簡式是．
（2）1g C₂H₂完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.94kJ熱量．乙炔在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式是．
（3）在一定條件下，分子式為C₃H₄O₂的羧酸和某醇反應生成分子式為C₅H₈O₂的酯，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，下同）．
（4）在一定條件下，乙烯和丙烯按1：1的物質的量比反應生成聚乙丙烯的化學方程式是．
（5）依據酸堿質子理論，HCO₃^-可以看作是．

在實驗室用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯．請回答有關問題：
 （1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是，先，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）實驗時，應對盛乙醇、乙酸和濃硫酸混合液的試管小心均勻緩慢加熱，其目的是．
（3）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是．
（4）濃硫酸的作用主要是．
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的．

（1）某化學興趣小組通過實驗來實現(xiàn)電能轉化成化學能，他們在U形管中加入適量飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通直流電源開始實驗．
①與電源正極相連的是電解池的極，該極發(fā)生的電極反應式為．檢驗該極上產物的實驗方法及現(xiàn)象是．
②電解反應的化學方程式為．
（2）某學生用手電筒使用的干電池、小燈泡和石墨電極、導線等連接起來進行氯化鈉的導電性實驗，當將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時，燈泡亮了．由此你能得到結論是；您對這些結論的解釋是．

下列關于實驗的敘述中，不正確的是（填字母）．
A．給銅器件鍍銀時，銅器件連接電源的正極，純銀板連接電源的負極，用AgNO₃溶液作為電鍍液
B．用金屬鈉分別與水、乙醇反應，可比較兩者中羥基的活潑性
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，先向其中加入適量的無水乙醇，再充分加熱
D．向2mL 10%CuSO₄溶液中滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入淀粉的水解液（淀粉和稀硫酸的混合液且加熱4～5min）2mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)
E．做甲烷和氯氣的取代反應實驗的方法是：用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先充入

4

5

體積的氯氣和

1

5

體積的甲烷氣體，用燈光照射瓶中的混合氣體．

31g由三種醇組成的混合物與足量的金屬鈉完全反應，得到11.2L（標準狀況）氫氣，下列判斷中，正確的是（　�。�

將用導線連接的兩根鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產生電流，形成燃料電池，其電池反應為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�
①通入CH₄的電極為正極；②正極的電極反應是 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；③通入氧氣的電極為正極；④通入CH₄的電極的反應是CH₄+O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；⑤負極的電極反應是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；⑥電池工作時溶液中的陽離子向負極移動；⑦電池工作時溶液中的陰離子向負極移動；⑧電池工作時電子從通入甲烷的一極由外電路流向通入氧氣的一極．

有機物A、B、C、D完全燃燒后都只生成CO₂和H₂O，在一定條件下A可以和單質Y₂反應生成B，B還能和Y₂繼續(xù)反應生成C，A和C在有催化劑存在的條件下可以反應生成D．下列推斷錯誤的是（　　）

目前，世界所需的能源大多來自石油、天然氣和煤，它們是由遠古生物掩埋在地下深處經歷幾百萬年演變而形成的．化石燃料儲量有限，一個有效的途徑是對這些資源進行深加工．下列說法正確的是（　　）

氫氣完全燃燒放出的熱量是等質量汽油燃燒放出熱量的3倍多．制備氫氣的原料是水，資源不受限制氫氣燃燒的速率快，產物是水不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料．下列有關說法錯誤的是（　�。�