Question

（1）某化學(xué)興趣小組通過實驗來實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，他們在U形管中加入適量飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通直流電源開始實驗．
①與電源正極相連的是電解池的

陽

極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．檢驗該極上產(chǎn)物的實驗方法及現(xiàn)象是

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該極U形管口附近，試紙變藍(lán)

．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑

．
（2）某學(xué)生用手電筒使用的干電池、小燈泡和石墨電極、導(dǎo)線等連接起來進(jìn)行氯化鈉的導(dǎo)電性實驗，當(dāng)將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時，燈泡亮了．由此你能得到結(jié)論是

①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電

；您對這些結(jié)論的解釋是

結(jié)論①是因為熔融的氯化鈉中有自由移動的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子．
結(jié)論②是因為在干燥的氯化鈉晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動

．

Answer 1

分析：（1）①用石墨棒作電極電解飽和氯化銅溶液，與電源正極相連的是陽極，是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
②電解氯化銅生成氯氣和銅；
（2）干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電是因為離子間形成離子鍵，鈉離子和氯離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能電離出自由移動離子能導(dǎo)電．

解答：解：（1）①用石墨棒作電極電解飽和氯化銅溶液，與電源正極相連的是陽極，是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣電解 反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近變藍(lán)，證明生成的是氯氣，
故答案為：陽；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該極U形管口附近，試紙變藍(lán)；
②電解氯化銅生成氯氣和銅，電池反應(yīng)為：CuCl₂ 

通電  .

 Cu+Cl₂↑，故答案為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑；
（2）將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時，燈泡亮了．導(dǎo)電的結(jié)論：①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是因為熔融的氯化鈉中有自由移動的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子；②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因為在干燥的氯化鈉晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動，
故答案為：①熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、②熔融的氯化鈉才能導(dǎo)電，而干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電；結(jié)論①是因為熔融的氯化鈉中有自由移動的帶電的微粒，根據(jù)組成，帶電的微粒只能是氯離子、鈉離子、結(jié)論②是因為在干燥的氯化鈉晶體中氯離子與鈉離子之間有強(qiáng)烈的相互作用而不能自由移動．

點評：本題考查了電解池原理的分析判斷，電極產(chǎn)物的判斷方法，物質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)分析，題目難度中等．