18．煤化工是以煤 為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	3	0.75	2.25	3
3	900	2	4	x	y	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）^-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

17．己知A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物；其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等化工產(chǎn)品，A可能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答：
（l）寫出符合下述條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：
a．具有酸性CH₃CH₂CH₂COOH[或（CH₃）₂CHCOOH]；
b．能發(fā)生水解反應(yīng)CH₃CH₂COOCH₃[或CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂]．
（2）A分子中官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COCH₂COOH．
（3）C→D的反應(yīng)類型是a，E→F的反應(yīng)類型是b、c
a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫出化學(xué)方程式：A→BCH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（5）寫出 E 在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：．
（6）C的同分異構(gòu)體C_l與C有相同官能團(tuán)，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₂可能具有的結(jié)構(gòu)簡式：．

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7．試回答以下問題：
（1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液與足量A F稀溶液反應(yīng)，放出熱量2.865KJ，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
	B．	向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
	B．	常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
	C．	在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA
	D．	1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。� 

	A．	Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
	B．	Y是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物
	C．	Z一定是活潑的金屬
	D．	1molZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)
	B．	乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
	C．	苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
	D．	淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解

11．某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：① $→_{HCl}^{Fe}$
②2CH₃CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCHO
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)F的說法正確的是BC．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br           B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)     D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式是+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基．
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe．
（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、（寫出3個）．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子   ②分子中含有-CHO
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO $→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH $→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

10．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）為克服圖1甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”），原因是Fe（OH）₃在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol•L^-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖．
請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO₃^-．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是c（H⁺）增大后，H₂CO₃H⁺+HCO₃^-平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達(dá)式為K_sp=c²（M⁺）•c（CO₃^2-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時，沉淀完全）．