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科目： 來源： 題型：填空題

17．化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示

其中關鍵的一步（如圖乙所示）為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl，氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2．

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科目： 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，有CO和CO2 兩種氣體，回答下列問題：
（1）同質量的CO和CO2的體積比為11：7，分子個數比為11：7，密度比為7：11．
（2）兩種氣體體積相同，則CO和CO2的質量比為7：11，物質的量比為1：1．

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科目： 來源： 題型：多選題

15．將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，此時固體量為（　�。�
A．16gB．8gC．40gD．0.2mol

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
B．固態(tài)NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數不同質子數相同的同種核素
D．金剛石和石墨是同位素

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科目： 來源： 題型：解答題

13．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現象是溶液變藍色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫出實驗步驟、預期現象和結論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目： 來源： 題型：填空題

12．金屬的冶煉根據金屬的活動性不同，采用不同的方法，用Al2O3為原料冶煉Al的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，冶煉金屬Mg既可以電解熔融MgCl2，也可以用焦炭高溫還原MgO，用上述兩種方法分別得到等質量的Mg時，轉移電子的物質的量之比是1：1，能證明Mg的金屬性強于Al的實驗方法是將相同量的鎂與鋁投入的熱水中，觀察反應的劇烈程度．

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科目： 來源： 題型：填空題

11．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，回答下列問題：
（1）電源的X極是正極；
（2）若左側燒杯中也為惰性電極，溶液發(fā)生的電極反應為陽極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應式為2Cu2++4e-=2Cu；總反應式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）若將右側溶液倒入另一空燒杯中，充分攪拌，溶液呈無色．

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能夠瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸與銅的反應B．HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應
C．光照H2與O2的混合物D．銅綠的生成

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數一定為0.3NA

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科目： 來源： 題型：解答題

8．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是多少？

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同步練習冊答案