16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
	D．	常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，生成氯化鎂1mol

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
	B．	28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	D．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

14．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�

A．

n+11

B．

n-5

C．

n+3

D．

n+5

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：在一個(gè)30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有芳香味．

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時(shí)X先腐蝕，將X、Y組成原電池時(shí)，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

X＞Z＞Y

D．

Y＞Z＞X

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+C（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍
	B．	容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
	C．	單位時(shí)間消耗0.2 mol A 同時(shí)生成0.1 mol C
	D．	容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

10．某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）

A．

3 mol/L

B．

0.3molL/（L•s）

C．

0.6 molL/（L•s）

D．

0.1 molL/（L•s）

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子化合物一定不含共價(jià)鍵
	B．	共價(jià)化合物一定不含離子鍵
	C．	氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵
	D．	非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

8．25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃兩種溶液．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是NaHCO₃（填化學(xué)式），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）下列關(guān)于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③（填序號(hào)）．
①K_w不相等    ②c（Cl^-）=c（Na⁺）   ③由水電離出的c（H⁺）相等
（3）NaHCO₃溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出．反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	B．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)