Question

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 28g乙烯（C₂H₄）和環(huán)丁烷（C₄H₆）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，生成氯化鎂1mol

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算；
B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH₂，計算28gCH₂所含的碳原子數(shù)；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)；
D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH₂，28gCH₂所含的碳原子數(shù)=$\frac{28g}{14g/mol}$×1×N_A=2N_A，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×N_A=6N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來計算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．