19．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

（1）“除雜”操作是加入H₂O₂后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe²⁺．
①酸性溶液中Fe²⁺與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃；
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法取少量過濾后溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液未變紅色，說明雜質(zhì)已經(jīng)除盡．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al³⁺水解．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al³⁺水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH₄⁺）、c（Al³⁺）、c（SO₄^2-）三種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）．

18．某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來的3倍，如果在20℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（L•s），將溫度升到60℃進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

17．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥O₂；C中熱水的作用：使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)，用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象，
從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．

16．寫出符合下列要求的符號．
（1）第二電子層　s能級2s
（2）n=3  p能級3p
（3）第五電子層  d能級5d
（4）n=4  p能級4p
（5）n=2  p能級沿y軸取向的軌道2p_y．

15．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，那么X的元素符號為S，原子的電子排布圖為．

14．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
（5）YZ₂在固態(tài)時(shí)為分子晶體，1mol YZ₂中含σ鍵2mol，π鍵2mol．

13．將6g 鐵粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL A0.5mol/L FeSO₄溶液和0.896L的氣體．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量；   
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

12．4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）．求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）716K時(shí)，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時(shí)有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強(qiáng)保持不變
E．c（H₂）和c（I₂）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計(jì)算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中
k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=1.95×10^-3min^-1．

10．如圖所示，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，其中電極e為鋅（填“Fe”或“Zn”）則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺．