16．寫出符合下列要求的符號．
（1）第二電子層　s能級2s
（2）n=3  p能級3p
（3）第五電子層  d能級5d
（4）n=4  p能級4p
（5）n=2  p能級沿y軸取向的軌道2py．

分析 能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，s能級符號為2S，
故答案為：2s；　
（2）第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，p能級3p，
故答案為：3p；　
（3）第五能層，含有5個能級，分別是5s、5p、5d…能級，d能級為5d，
故答案為：5d；　
（4）第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，p能級為4p，
故答案為：4p；　
（5）p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，p能級沿y軸取向的軌道為2py，
故答案為：2py．

點評 本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理的應(yīng)用，掌握能級的相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行
C．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡的標志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某聚合物具有如下結(jié)構(gòu)片段：，其單體不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與NaOH溶液共熱可生成一種鈉鹽
C．能催化加氫生成2甲基丙酸甲酯D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C（填序號）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)的是（　　）
A．甲醛B．甲酸C．甲醇D．甲苯

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