在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：接，接，接，接；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是；
②濃硫酸起的作用是；
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是．
①稱取14.3gNa₂CO₃進(jìn)行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

某無色澄清溶液中可能存在下述幾種離子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、F^-、Br^-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙紅色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有；
（2）肯定不存在的物質(zhì)有；
（3）可能存在的物質(zhì)有．

（1）已知鈉能與液氨（NH₃）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6價(jià)的SO₃，而氯元素本身被還原成-1價(jià)的氯，試寫出Cl₂將SO₂的水溶液氧化成硫酸的離子方程式；
（3）鹵素互化物也稱類鹵互或擬鹵素（如ICl、IBr等），其化學(xué)性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，可與水發(fā)生反應(yīng)生成鹵化氫和次鹵酸．試寫出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

NaOH俗稱，NaHCO₃俗稱，純堿是指（填化學(xué)式），Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)方程式為；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)的離子方程式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂，②11.2L O₂，③1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是．（填序號）

將37.2g Na、Na₂O、Na₂O₂ 組成的混合物放入盛有206.4mL水（密度為1.0g/cm³）的特定容器中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部收集，收集到的氣體通過放電恰好完全反應(yīng)，得到3.6g常溫下的液體物質(zhì)．則特定容器中反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

關(guān)于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂↑+O₂↑+9HF反應(yīng)的下列敘述中，正確的是（　�。�

可以用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�