Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C．過(guò)量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

D．少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、選項(xiàng)中的電荷不守恒；
B、依據(jù)化學(xué)式的組成和反應(yīng)過(guò)程分析判斷；
C、碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液中的氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D、堿和酸式鹽反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)．

解答：解：A、向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中酸堿中和反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中，碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液中的氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤分析，主要是電荷守恒，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．