8．下列有關(guān)海水提溴的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	利用空氣吹出法提溴的過程為氯化→吹出→吸收
	B．	海水中的溴是以Br2形式存在，利用空氣吹出法可獲得Br2
	C．	吸收過程中，先用SO2將Br2還原為HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
	D．	氯化過程發(fā)生的反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

7．下列關(guān)于鎂的冶煉說法中，正確的是（　�。�

	A．	冶煉鎂的最后一步反應(yīng)為電解MgCl2溶液
	B．	由氯化鎂的結(jié)晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化
	C．	利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂
	D．	利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點太高

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，可能用到上述原料的是（　�。�
①煉鐵　②煉鋼�、蹚暮Ｋ�中提取鎂�、茕X的冶煉⑤制水泥�、拗撇ＡА、咧破�白粉�、酂�制陶瓷．

A．

①②⑤⑥⑦⑧

B．

③④⑤⑥⑦⑧

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

全部

5．①把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣） 在5s末時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）．則X=3；此時A的濃度為1.5mol/L
②A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3.0g A與1.68L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣．生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物），濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重2.2g，符合條件最簡單有機物的分子式為CH₂O．

4．某有機物完全燃燒生成CO₂和H₂O，CO₂標準狀況下的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₃；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃；
（3）等物質(zhì)的量的此二種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是C₂H₆（寫分子式）

3．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
	B．	甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
	C．	相同條件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）
	D．	甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焓變單位kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
	B．	當反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0
	C．	一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”
	D．	一個化學反應(yīng)中，當生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

1．某無色透明的溶液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-中的三種離子，若向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色；則原溶液中可能存在的離子是（　�。�

A．

Ba2+、OH-、NO3-

B．

Cu2+、HCO3-、NO3-

C．

Mg2+、A13+、SO42-

D．

Mg2+、SO42-、OH-

20．定影液的主要成分是Na₂S₂O₃，它能溶解膠皮上為感光的AgBr，從而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中溶解的質(zhì)量為$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知K_sp（AgBr）=a，2Ag⁺+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-的平衡常數(shù)K=b】
（2）從廢定影液中回收銀可采用如下方法，第一步：用硫化鈉使廢定影液中的銀以硫化銀的形式沉淀出來；第二步：再把硫化銀沉淀為加入熱的鹽酸中，并加入過量鐵粉，使可得到白銀．
請寫出第一步反應(yīng)的離子方程式2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+S^2-=Ag₂S↓+4S₂O₃^2-．因第二步會產(chǎn)生有毒的硫化氫氣體，該操作應(yīng)在通風廚中進行
（3）可以用電解的方法從廢定影液中回收銀，有如下電極材料：A．石墨棒 B．銀棒，你選擇是（填“A”或“B”），陽極A，陰極B，則陰極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．

19．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．
（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．
（4）氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol．
（5）寫出CH₄氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學方程式CH₄（g ）+$\frac{3}{2}$O₂（g ）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-607kJ/mol．