Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 焓變單位kJ•mol^-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
• B． 當反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0
• C． 一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”
• D． 一個化學反應(yīng)中，當生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

Answer 1

分析 反應(yīng)熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答．

解答 解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撝怠鱄＜O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜O，故C正確；
D、反應(yīng)物鍵能和大于生成物鍵能和時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，焓變△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．