5．下列為合成聚合物F的路線圖：

已知：HCHO+RCH₂CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基，C的系統(tǒng)命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基
 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

4．（1）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中H⁺的濃度＜0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA^-部分電離且H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
	B．	圖中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細
	D．	圖表示25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
	B．	光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜
	C．	硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料
	D．	CaO和HCl的水溶液均能導(dǎo)電，且它們都屬于電解質(zhì)

1．（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．若將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（2）100℃時，水的離子積為K_w=1×10^-12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（3）已知：常溫下，酸溶液HR的pH=a，堿溶液MOH的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

20．在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
	B．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
	C．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	D．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

19．常溫下，下列各溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
	D．	0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

18．以下化學(xué)用語正確的是  （　�。�

	A．	Cr最外層電子排布式 4s2		B．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH
	C．	二氧化硅的分子式 SiO2		D．	甲醛的電子式

17．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取Cl₂，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設(shè)計了如下實驗用于制取Cl₂并驗證其某些性質(zhì)．
請回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是②（填寫裝置的序號）．

（2）若要證明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化學(xué)試劑為BaCl₂溶液、稀鹽酸；
（3）實驗進行了一段時間后，他們要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，設(shè)計了以下的方案，請?zhí)顚懫渲械目瞻祝?table class="edittable"> 實驗?zāi)康?/TD> 操作與結(jié)論 ①FeSO₄溶液完全未被氧化 實驗①取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴KSCN溶液，若溶液不變色（選填“不變色”或“變紅色”），說明溶液完全未被氧化． ②FeSO₄部分被氧化 ②實驗②：取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色；再另取少許溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變
紅（血紅）色，說明溶液被部分氧化． ③FeSO₄完全被氧化 ③重復(fù)實驗②在待測②液中滴加數(shù)滴酸性KMnO₄溶液后，溶液不褪色，另一實驗現(xiàn)象與②同．（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的離子反應(yīng)方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

16．下表是元素周期表的一部分，對所標(biāo)注的①-⑨元素，根據(jù)要求，回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）最活潑的非金屬元素是F，原子半徑最大的元素是K；（填寫元素符號）
（2）某元素最高價氧化物的水化物酸性最強，該酸的化學(xué)式為HClO₄，某元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的化學(xué)式為NH₃；
（3）最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）寫出元素④的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）寫出一條能夠說明元素⑥的非金屬性強于⑤的依據(jù)：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．