5．硫化氫（H₂S）是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H₂S+3O₂+4KOH═2K₂SO₃+4H₂O．
（1）該電池工作時正極應通入空氣（或氧氣）．
（2）該電池的負極電極反應式為：2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O或H₂S+8OH^--6e^-=SO₃^2-+5H₂O．
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應式中的K₂SO₃應為K₂SO₄，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計．
0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，1mol•L^-1HNO₃，1mol•L^-1H₂SO₄，1mol•L^-1HCl，
0.1mol•L^-1Ba（OH）₂，0.1mol•L^-1BaCl₂．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關結論
①取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH．	→試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振蕩．	→若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4． →若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③另取少量電解質溶液于試管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．	→若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度5.000mol/L．  （結果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO₄）=233，M（BaSO₃）=217）

4．某同學做元素周期律性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應，需整理）：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol•L-1的鹽酸反應	D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉	F．生成淡黃色沉淀

請幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律．
（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管．
（3）實驗內容：

實驗方案 （填序號）	實驗現(xiàn)象 （填序號）	有關化學方程式

（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

3．以下四種有機物的分子式皆為C₄H₁₀O：
①②CH₃CH₂CH₂CH₂OH③④
其中能氧化成醛的是（　�。�

A．

①②

B．

只有②

C．

②和③

D．

③和④

2．1973年世界十大科技新聞中報道：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成．關于此物質，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	是烴類化合物		B．	常溫下呈固態(tài)
	C．	具有類似金剛石的硬度		D．	分子中最多可能有281個碳碳叁鍵

1．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO₂和H₂O，且質量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式
（2）寫出由N在催化劑條件下縮聚反應合成M的化學方程式．

20．有機合成不斷的得到新物質，一種新藥物的合成途徑如下：

（1）按官能團劃分，有機物A的類別為炔烴
（2）有機物E中含氧官能團的名稱為羰基；其它官能團的結構式為
（3）A到B的反應類型為加成反應；若加入的化合物X能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應產(chǎn)生紅色沉淀，D到E可以簡單地看作由兩步反應完成，第二步反應類型為消去反應．
（4）寫出G與苯酚按物質的量的比1：1反應生成J的化學方程式CH₃COOCOCH₃ +C₆H₅OH$→_{△}^{催化劑}$C₆H₅OCOCH₃+CH₃COOH
（5）寫出符合下列條件的L的同分異構體．
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

19．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，易溶于水，電離常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H₂C₂O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量乙二酸濃溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．（碳酸：K₁=4.4×10^-7）
（2）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ組裝好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．寫出乙二酸與少量乙醇反應的化學反應方程式．

（3）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₂$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體（夾持儀器忽略），以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：
圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁．
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”）．
（4）圖Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸氣，防止生成草酸鹽沉淀對CO₂的檢出造成干擾．

18．（1）請用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的銀鏡反應C：
A．直接加熱       B．墊石棉網(wǎng)加熱        C．水浴加熱         D．不需要加熱
（2）既不屬于取代反應也不屬于消去反應的有機反應是（反應條件未注明）⑤⑥（填序號）
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②CH₂=CHCH₃+Cl₂→CH₂=CHCH₂Cl+HCl
③2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
④CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O
⑤2CH₃CHO+O₂→CH₃COOH+H₂O
⑥CH₃（CH₂）₅CH₃→+H₂
（3）按系統(tǒng)命名法：
①CH₂=C（C₂H₅）（CH₂）₂CH（CH₃）C（CH₃）₃的名稱為5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
②CH₃CH₂CH₂OH的名稱為1-丙醇
（4）仔細觀察下列有機物，該系列有機物中第n個分子的分子式為C_3nH_4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量為90%．

17．分子式為C₉H₁₈O₂的有機物A能在酸性條件下進行下列轉化，同溫同壓下，相同質量的B和C的蒸氣所占體積相同．則下列說法不正確的是（　�。�（A、B、C、D、E均為有機物）

	A．	符合上述轉化關系的有機物A的結構有8種
	B．	C和E一定為同系物
	C．	1molB完全轉化為D轉移2mol電子
	D．	D到E發(fā)生氧化反應

16．用下列實驗裝置能達到所述的實驗目的是（　�。�

	A．	利用裝置甲既可以進行石油的分餾，也可以進行酒精的濃縮
	B．	利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成
	C．	利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成
	D．	利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯