15．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C	K+、AlO2-、HCO3-	通入少量CO2	2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2 溶液	2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數一定為NA
	B．	電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
	C．	1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA
	D．	向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉移電子的數目至少為NA

13．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
2H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1

（1）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖1所示．圖中t₃時引起平衡移動的條件可能是加壓，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是t₂-t₃．
②溫度為T℃時，將1mol N₂和2mol H₂放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的平衡轉化率為50%．則反應在T℃時的平衡常數為4mol^-2•L²．
③目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂+3H₂$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH₃如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（填序號，下同）c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a．
（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符號）形成的簡單離子M^2-與R⁺的核外電子數之和為20，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	M原子所含質子數一定大于R原子所含質子數
	B．	M、R兩種元素結合形成的化合物中不可能含有共價鍵
	C．	M2-與R+的電子層結構不可能相同
	D．	M一定存在同素異形體

11．利用如圖裝置收集下列各種氣體并進行相應性質實驗，你認為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結論合理的是（　�。�

選項	氣體	試劑	現(xiàn)象	結論
A	X	澄清石灰水	溶液變渾濁	X一定是CO2
B	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	Cl2具有酸性和漂白性
C	NO2	KI淀粉溶液	溶液變?yōu)樗{色	NO2水溶液具有氧化性
D	NH3	酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	NH3屬于堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關物質分類的說法中，正確的是（　�。�

	A．	SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物
	B．	只由一種元素組成的物質必然是純凈物
	C．	燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質
	D．	海水、氯水、氨水均為混合物

9．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
則反應：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P₄+10 SO₂Cl₂═4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉移電子的物質的量為2mol．
（3）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如題圖1．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有關題圖1所示的裝置說法正確的是bde（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

8．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產物會與AlCl₃發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．

Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他產物與A1C1₃發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產品CaSO₄設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，
得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH_3：
①鐵觸媒中含有Fe³⁺，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時，合成塔中的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO₂（填化學式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

6．已知下述三個實驗中的物質均能發(fā)生化學反應．

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　　）

	A．	實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
	B．	實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
	D．	上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+