15．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，加入NaHSO4溶液，發(fā)生氧化還原反應的離子反應為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．該組離子之間不反應，加入NaOH溶液，發(fā)生與量有關的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；
C．AlO2-促進HCO3-的電離，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，加入少量Ba（OH）2 溶液，發(fā)生的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═BaSO4↓+Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及與量有關的離子反應及離子共存考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子•這種元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔點：氮化鈉＞碘單質：穩(wěn)定性：PH3＜NH3．
（3）短周期中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是NaOH（填化學式）．
（4）下列各組物質中互為同分異構體的是B（填編號）
A、紅磷和白磷  B、CH3CH2CH2CH3 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化合物通過化合反應生成，向其溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2B．Na2SiO3C．FeCl2D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質分類的說法中，正確的是（　�。�
A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物
B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物
C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質
D．海水、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．NaB．SiC．PD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列試驗中可以用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的是（　　）
A．濃溴水B．FeCl3溶液
C．銀氨溶液D．新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是（　　）
A．用量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒有用水沖洗量筒2-3次并轉移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳原子數(shù)為12且只有兩個側鏈的苯的同系物的同分異構體數(shù)目為（　�。�
A．42B．45C．48D．60

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