15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NH4Cl

D．

Na2O2

14．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O₄，并用質(zhì)譜儀器探測(cè)到了它是一種存在時(shí)間很短的化學(xué)物質(zhì)．該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	是一種新的化合物		B．	可能含有極性鍵
	C．	與O2都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)		D．	在自然界中能穩(wěn)定存在

13．英國(guó)科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過(guò)這些空洞，但CO₂會(huì)被截留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周?chē)�是以各種有機(jī)分子鏈條編織的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)多孔特征，有些類(lèi)似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該材料完全由金屬元素構(gòu)成
	B．	該材料能捕集CO2，是因?yàn)樵摬牧峡梢赃x擇性吸收CO2
	C．	該材料捕集11.2LCO2后，增重22g
	D．	可利用該材料將空氣中的CO2，完全捕集，從而控制溫室效應(yīng)

12．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列圖片表示化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸點(diǎn)高于H₂S，是因?yàn)镹H₃分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．
已知：H₂SO₄：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2- K=1.2×10^-2
NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用．

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g═MgH₂（s）△H=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g═Mg₂NiH₄（s）△H=-64.4kJ•mol^-1
則Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ•mol^-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）═MgH₂+2Al+3H₂↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g═LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．A是電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為O₂（填化學(xué)式），電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

9．能盤(pán)是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1：由此說(shuō)明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯，已知O.5molCH₄完全燃燒生成C0₂氣體和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H₂，現(xiàn)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減少      B．增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)入量都增加     D．減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量
（3）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，①現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂0； B、Fe+H₂SO₄═FeS0₄+H₂↑，能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填編號(hào)）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達(dá)到30%左右，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率可超過(guò)80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2．寫(xiě)出該氫斌燃料電池的總反應(yīng)方程式2H₂+O₂═2H₂O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B、髙溫使水分解制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
D、天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂．

8．乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）•
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D、CH₃CH₂Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)髙分子化合物，該髙分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）此外，乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是從源頭上消除污染，充分利用參與反應(yīng)的原理，使所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在內(nèi)部循環(huán)、利用，實(shí)現(xiàn)零排放．因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)選擇上述哪種工藝？工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）．
（4）苯也是一種重要的化工原料．苯的結(jié)構(gòu)很特別，性質(zhì)穩(wěn)定．下列關(guān)于苯的敘述中不正確的是A．
A．常溫下苯是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體
B．苯可以燃燒并伴有濃烈的黑煙
C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)
D、苯可與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：

7．“酒是陳的香”，其原因之一是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝罝制取乙酸乙酯．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）下列試劑中，可以鑒別乙醇和乙酸的有②③（填序號(hào)）
①水 ②紫色石蕊試液  ③鎂粉
（3）實(shí)驗(yàn)前試管A中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（4）右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

6．現(xiàn)有X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍：Y與X能形成X₂Y、X₂Y₂型共價(jià)化合物，Z與T形成的Z₂T型離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）這些元素所形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是金剛石（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出X₂Y的結(jié)構(gòu)式H-O-H，寫(xiě)出Z₂T的電子式為．
（3）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H₂SO₄； 元素Z與Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4＞由X、Y、Z三種元素組成的一種化合物可以與少量的R的最高價(jià)氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．