5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�

A．

a不可能顯中性

B．

a只能顯堿性

C．

b不可能顯酸性

D．

b只能顯中性

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
	B．	X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
	C．	Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
	D．	Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	給容量瓶中加水時(shí)，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時(shí)，借助于漏斗
	B．	用梨形分液漏斗做萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
	C．	測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	D．	蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計(jì)

2．芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M有3種不同的官能團(tuán)
	B．	M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機(jī)反應(yīng)
	C．	1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
	D．	1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多需要4molNaOH

1．（1）25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)，則其對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)z為20mL，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
③若x=10mL，則a點(diǎn)所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．
④b點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COO^-）與c（Na²⁺）的大小關(guān)系式c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�

20．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．若該反應(yīng)在兩種溫度下進(jìn)行，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示：
①?gòu)膱D甲可計(jì)算0min到10min的化學(xué)反應(yīng)速率，v（H₂）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=、＜”）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH₂，同時(shí)生成1molH₂O
④下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D．
A．將H₂O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內(nèi)溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3molH₂
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L^-1、c（CO₂）=0.05mol•L^-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）在密閉容器中通入1molH₂和1molCO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若降低溫度，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出正（v_正）、（v_逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．）

19．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•^-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號(hào)）．
（2）已知t℃，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關(guān)系為x+y=14（含x、y表達(dá)式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）₂      c、MgCO₃     d、MgSO₄
（6）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al₂O₃（用化學(xué)式表示）．

18．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素	原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	周期表中原子半徑最小的元素
B	原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C	最外層p軌道半充滿
D	位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E	位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或?qū)��?yīng)的微粒化學(xué)式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A₂D₂分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）CD₃^-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵．
（5）將過(guò)量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)，其化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價(jià)鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	3	6	12	24
n（CO2）/mol	0	0.6	0.96	1.5	1.5

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
	B．	24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	在T溫度下，若起始時(shí)向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
	D．	在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1HCl與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）