16．在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.25mol，則Cl^-為（　　）

A．

0.5 mol

B．

0.6 mol

C．

0.7 mol

D．

0.8 mol

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺ 完全轉化為 Fe³⁺，該樣品中可能的化學式是（　�。�

A．

Fe3O4

B．

Fe4O5

C．

Fe5O6

D．

Fe5O7

14．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
	B．	圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比一定為1：1
	C．	圖③表示25℃，0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
	D．	圖④表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化

13．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F，可用于制半導體材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

12．元素R的質量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x，則ngR^n-所含中子的物質的量為（　�。�

A．

（A-x+n）mol

B．

（A-x-n）mol

C．

（A-x+n）n/Amol

D．

（A-x-n）n/Amol

11．在相同溫度下，下列3個反應放出的熱量分別以Q₁、Q₂、Q₃表示，則Q₁、Q₂、Q₃的關系是（　�。�
（1）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）+Q₁
（2）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）+Q₂
（3）H₂（氣）+O₂（氣）═H₂O（氣）+Q₃．

A．

Q1＞Q2，Q2=2Q3

B．

Q1=Q2=Q3

C．

Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

D．

無法比較

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
	B．	向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
	D．	向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

9．維生素C的結構簡式如圖，有關它的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C6H8O6		B．	易起氧化及加成反應
	C．	可以溶于水		D．	在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

8．下列說法錯誤的是（　�。�

A．

2p

B．

3f

C．

4p

D．

5s

7．根據鍵能數(shù)據：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的結論是（　　）

	A．	溶于水時，HI分子比HCl分子更容易電離
	B．	HI比HCl熔、沸點都高
	C．	HI比HCl更穩(wěn)定
	D．	拆開相同物質的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物