Question

13．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F，可用于制半導體材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ar，J為Si．
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；氟元素沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅；
（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族；
（3）上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（6）B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（7）B、H兩種元素形成的化合物為NaCl；
（8）C的最高價氧化物為Al₂O₃，H的氫化物為HCl，二者反應生成氯化鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ar，J為Si．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；氟元素沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅，故答案為：Ar；F；Si；
（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）上述元素中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（6）B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（7）B、H兩種元素形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（8）C的最高價氧化物為Al₂O₃，H的氫化物為HCl，二者反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為：Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．