3．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均以略去）
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣使用向下排空氣方法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（4）如果只提供乙圖裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)引發(fā)噴泉的方法打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
（5）現(xiàn)將甲中的NH₃和水換成下列氣體和液體，不能全部充入上述裝置中的選項(xiàng)是，并說(shuō)明理由（可不填滿(mǎn)）：

	氣體	液體
A	NO2	水
B	CO2	4mol•L-1NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	1mol•L-1鹽酸

①選項(xiàng)是A，理由是二氧化氮與水反應(yīng)有會(huì)有一氧化氮?dú)怏w生成，能形成噴泉，但不能充滿(mǎn)；
②選項(xiàng)是C，理由是氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；
③選項(xiàng)是．，理由是．；
④選項(xiàng)是．，理由是．．

2．0.2mol某烴與0.6mol O₂混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

試回答：
①濃H₂SO₄的作用是吸水，作干燥劑；
②Na₂O₂粉末的作用是吸收CO₂氣體；
③乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變紅色；
④該烴的分子式為C₂H₆．

1．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	砷在通常情況下是固體		B．	砷的還原性比磷弱
	C．	As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱		D．	可以存在-3、+5等多種化合價(jià)

19．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO₄^2-移向鎂片極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙中負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）．

18．將2.1gMg～Al混合物投入到足量的鹽酸中產(chǎn)生2240mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入1mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后固體的質(zhì)量不可能為（　�。�

A．

3.0g

B．

3.5g

C．

5.5g

D．

5.6g

17．據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	試液→（KSCN溶液）→顏色無(wú)變化→（+氯水）→溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+
	B．	試液→（焰色反應(yīng)）→產(chǎn)生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液
	C．	試液→（+石蕊）→溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液
	D．	混合氣體→（通過(guò)澄清石灰水）→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳

16．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置②在電解開(kāi)始階段，b極附近溶液的pH增大
	C．	可以用裝置③在銀上鍍銅，c極為銀
	D．	裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe（OH）2生成

15．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．某可逆反應(yīng)從0min～2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？不能．若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

13．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子化合物（選填：“離子”或“共價(jià)”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰浚ㄟx填：“吸收”或“釋放”）．液氨可通過(guò)圖1裝置釋放氫氣，該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（不定項(xiàng)選擇）．
a．反應(yīng)速率ν（ NH₃）=ν（ N₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，圖中ν（正）與ν（逆）相等的點(diǎn)為cd（選填字母）．
（4）已知：斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價(jià)鍵	H-H	N-H	N≡N
能量變化/kJ•mol-1	436	390.8	946

則合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既可消除污染又可獲得NH₄HSO₃等產(chǎn)品．若用1000kg 含NH₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO₂且全部轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，不考慮其它成本，則可獲得的利潤(rùn)為782元（參照下面的價(jià)格表）．

	NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水	無(wú)水NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）	1.0	1.8