2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	46gNO2和N2O4的混氣體中，含氮原子數(shù)目是NA
	B．	1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-離子數(shù)目是0.1NA
	C．	11.2L的H2中，含有的電子數(shù)目是NA
	D．	1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產(chǎn)物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO₂破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進(jìn)步和人類(lèi)環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用和固定CO₂已經(jīng)成為世界各國(guó)政府和有識(shí)之士特別關(guān)注的問(wèn)題．
根據(jù)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
某化學(xué)興趣小組設(shè)想利用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取一氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△G＞0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應(yīng)的△S=0.257kJ•mol^-1•K^-1．若不考慮條件變化對(duì)焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應(yīng)進(jìn)行的最低溫度應(yīng)大于926.6KK．
（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應(yīng)的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學(xué)化學(xué)催化劑的實(shí)際應(yīng)用經(jīng)驗(yàn)，興趣小組將選擇的重點(diǎn)范圍確定為過(guò)渡（填“主族”或“過(guò)渡”）元素的單質(zhì)或氧化物．由于該反應(yīng)需在較高溫度下才能發(fā)生，對(duì)催化劑的選擇探究增加了困難．某同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)在常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行（△G＜0），可在常溫下對(duì)逆反應(yīng)進(jìn)行催化劑的選擇探究，然后再對(duì)該催化劑的催化效率受溫度的影響進(jìn)行探究．一種對(duì)逆反應(yīng)有效的催化劑，對(duì)正反應(yīng)也一定有效，其理由是催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，說(shuō)明催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產(chǎn)品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，由外部向一電極供給燃料氣體（如H₂或CO等），向另一電極供給空氣和CO₂的混合氣體，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學(xué)家曾經(jīng)認(rèn)為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開(kāi)陽(yáng)光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無(wú)脊椎動(dòng)物．這些生物完全依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H₂S為能源，利用CO₂合成（C₆H₁₀O₃）_n和一種淡黃色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6n CO₂+12n H₂S=（C₆H₁₀O₃）_n+12n S↓+7n H₂O．

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Se原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；

（3）H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，SO₄^2-離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（4）含氧酸可表示為：（HO）_mRO_n，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)．一般n=0 弱酸，n=1 中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3 超強(qiáng)酸．
據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H₃PO₃）
①寫(xiě)出硼酸（H₃BO₃）的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②寫(xiě)出亞磷酸與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，ZnS的密度為d g•cm^-3，則其晶胞中a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（列式表示）．

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s²2p³．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄與硫酸銨晶體類(lèi)型相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在D
A．離子鍵     B．共價(jià)鍵     C．配位鍵    D．范德華力
（3）FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．KSCN中的陰離子與CO₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形對(duì)稱的N₅⁺，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則有關(guān)該離子的下列說(shuō)法中正確的是B．
A．每個(gè)N₅⁺中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子    B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個(gè)π鍵                 D．與PCl₄⁺互為等電子體
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF₄         b．CH₄        c． NH₄⁺       d．H₂O
（6）N的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．

18．下列能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HClO₃酸性比H₂SO₄強(qiáng)②HCl酸性比H₂S強(qiáng)③HCl穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)④HCl還原性比H₂S弱⑤Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦Na₂S可與HCl反應(yīng)生成H₂S．

A．

①③⑤⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

17．某元素原子構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74．此三種分子的物質(zhì)的量之比是9：6：1．則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子質(zhì)量百分比為75%
	B．	該元素有二種同位素
	C．	該元素的雙原子分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72
	D．	該元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為36

16．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；  ②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；
③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物；    ④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素；
⑤不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物；
⑦分子晶體中一定含有共價(jià)鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂．

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

15．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl₂   ②NCl₃  ③PCl₅   ④COCl₂ ⑤SF₆   ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

A．

②④⑦⑧⑨⑩

B．

②④⑦⑨⑩

C．

③④⑦⑩

D．

④⑤⑦⑨⑩

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基、羧基；
②根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)．

13．下列除雜方法中正確的一組是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
	B．	苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
	C．	乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)