18．下列能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HClO3酸性比H2SO4強(qiáng)②HCl酸性比H2S強(qiáng)③HCl穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl還原性比H2S弱⑤Cl2與H2S反應(yīng)生成S⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦Na2S可與HCl反應(yīng)生成H2S．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，
①HClO3不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
③HCl穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故正確；
④HCl還原性比H2S弱，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl2與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑦Na2S可與HCl反應(yīng)生成H2S，說(shuō)明HCl的酸性大于氫硫酸，不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非極性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．陽(yáng)離子的核外電子排布一定比它的原子少一個(gè)電子層
D．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．水煤氣（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器分別為容量瓶、冷凝管（（填名稱(chēng)、下同）．
（2）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的是試管．
（3）在分液操作中，必須用到儀器是②⑥（填序號(hào)、下同）．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要上述儀器中的②④⑧⑨．
（5）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨．
（6）圖2是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是b．
a．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
b．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
c．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
d．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃
（7）某同學(xué)想用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取少量CO2．教師指出，若用下列裝置制取會(huì)浪費(fèi)大量的稀鹽酸．于是該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，添加在下列裝置中，解決了這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你將需要添加的儀器畫(huà)在圖3中的合適位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
C．乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液溶液變淺紅色
B．將金屬鈉放入乙醇中，反應(yīng)較緩和且鈉在液面下
C．既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性化合物
D．淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．

則（1）A的分子式是NH3，甲的電子式是．
（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙氨酸與苯丙氨酸脫水，最多可以生成3種二肽
B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維
（）
C．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成、取代、氧化等反應(yīng)
D．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能用于鑒別SO2和CO2的溶液是（　�。�
A．澄清石灰水B．氯化鋇溶液C．品紅溶液D．紫色石蕊試液

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同步練習(xí)冊(cè)答案