12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過量．
（2）下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：
提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大��；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂懸濁液反應，生成Cu₂O1.44g．這種醛是丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO．它與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

11．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
	B．	沸點：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機物一定互為同系物
	D．	含有5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個C-C單鍵

10．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛
	C．	乙醛、丙醛都沒有同分異構(gòu)體
	D．	醛類既能氧化為羧酸又能還原為醇

9．Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量27．通過計算確定
（1）一個晶胞中Al原子的數(shù)目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

8．0.1mol某烴類化合物A，在足量的氧氣中燃燒，把燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸洗氣瓶和放有堿石灰的干燥管，它們增重分別為10.8g、26.4g完全燃燒的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84．．
（1）求A的分子式
（2）紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜圖表明分子中只有一種類型的氫．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法給化合物A命名．

7．實驗室制得的乙炔中�；煊蠬₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定電石樣品中CaC₂的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中選擇，應該選擇CuSO₄溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H₂S和PH₃氣體_．
（2）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）裝置Ⅰ的主要缺點是少量乙炔會從長頸漏斗中逸出，引起實驗誤差，且不易控制水的添加量．裝置Ⅱ的主要缺點是反應產(chǎn)生的泡沫會堵塞導管；
若選用Ⅱ裝置來完成實驗，則應采取的措施是給試管導管口處塞上一團棉花．
（4）若稱取a g 電石，反應完全后，測得B處溴水增重bg，則CaC₂的純度為$\frac{32b}{13a}$×100%．

6．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)VSEPR模型，PO₄^3-的分子立體結(jié)構(gòu)為：正四面體；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之間形成氫鍵；HClO₄的酸性強于HClO的原因是HClO₄分子中非羥基氧多；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²或1s²2s²2p⁶3s²．寫出鉻元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個最近的Cs⁺核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺離子核外電子排布式[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基態(tài)氟原子價電子排布圖．
（2）電負性：S＜O（填寫“＜”或“＞”，下同））；第一電離能：N＜ F．H₃O⁺空間構(gòu)型是三角錐，SO₃^2-離子中S雜化類型是sp³．
（3）HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）與CN^?互為等電子體的分子是N₂（寫分子式）．

4．醇在濃硫酸作用且加熱條件下，醇分子間發(fā)生脫水生成醚．CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）．用濃硫酸與分子式分別為C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

3．戊烷（C₅H₁₂） 共有a種同分異構(gòu)體，甲苯（ ）共有b種一氯代物，則a、b的數(shù)值分別為（　�。�

A．

2、3

B．

3、4

C．

4、4

D．

3、5